Аналитическая химия Часть 1 Вариант 04

1. Влияние кислотности раствора и комплексообразования на растворимость труднорастворимых соединений. Вывести уравнение для расчета растворимости CaCO₃ в растворе кислоты с концентрацией [H⁺] = 10^-3 исходя из константы равновесия реакции.
2. Сущность метода перманганатометрии, области применения. Приготовление и хранение рабочего и исходного растворов в перманганатометрии. Уравнения реакций перманганатометрических определений.

3. Сколько граммов технического едкого натра, содержащего 97% NaOH, потребуется для приготовления 1500 г 10% раствора?

Ответ: 154,6 г.

4. После сожжения навески 2 г стали в токе кислорода в электрической печи на титрование образовавшегося при этой SO₂, поглощенного затем водой, израсходовано 3,33 мл 0,01125 н раствора йода. Определить процентное содержание серы в стали.

Ответ: 0,03%

5. Чему равны нормальность н титр раствора HCl если на титрование 25,00 мл его пошло 22,50 мл 0,1 н раствора буры?

Ответ: 0,0900 г-экв/л, Т =0,003273 г/мл.

6. Сколько граммов КСl содержится в 250 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его затрачено 34,00 мл 0,1050 н раствора AgNO₃

Ответ: 2,662 г.

7.Вычислить величину потенциала пары H⁺/H₂ при рН=4.

Ответ: -0.232 В

8. Влияние адсорбции на протекание осадительного титрования. На чем основано действие адсорбционных индикаторов? Приведите примеры, иллюстрирующие применение адсорбционных индикаторов?

9. Сколько мл водорода выделится при электролизе раствора Na₂SO₄ токами силой 2,3 А за 6 мин. при нормальных условиях?

Ответ: ≈96 мл