Контрольная по Химии

  • ID работы: 14241
  • Учебное заведение:
  • Добавлена: 2020
  • Посл. изменения: 6-01-2020
  • Тип:  .
  • Предмет: Химия
  • Формат: zip

Цена: 800.00руб.

Выберите нужный вариант - отобразится его стоимость - нажмите В корзину:
Очистить

#ИРНИТУ ХИМИЯ : метод. указания по выполнению контрольных работ / сост.: В.И. Дударев, Ю.Н. Пожидаев, А.А. Кузнецова, О.В. Лебедева, Е.Г. Филатова. – Иркутск : Изд-во ИрГТУ, 2013. – 142 с

Таблица вариантов контрольных заданий

Номер

варианта

Номера задач
01 К-1 1, 21, 41, 61, 81, 101, 121, 141
К-2 161, 181, 201, 221, 241, 261, 281, 301
02 К-1 2, 22, 42, 62, 82, 102, 122, 142,
К-2 162, 182, 202, 222, 242, 262, 282, 302
03 К-1 3, 23, 43, 63, 83, 103, 123, 143
К-2 163, 183, 203, 223, 243, 263, 283, 303
04 К-1 4, 24, 44, 64, 84, 104, 124, 144
К-2 164, 184, 204, 224, 244, 264, 284, 304
05 К-1 5, 25, 45, 65, 85, 105, 125, 145
К-2 165, 185, 205, 225, 245, 265, 285, 305
06 К-1 6, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146
К-2 166, 186, 206, 226, 246, 266, 286, 306
07 К-1 7, 27, 47, 67, 87, 107, 127, 147
К-2 167, 187, 207, 227, 247, 267, 287, 307
08 К-1 8, 28, 48, 68, 88, 108, 128, 148
К-2 168, 188, 208, 228, 248, 268, 288, 308
09 К-1 9, 29, 49, 69, 89, 109, 129, 149
К-2 169, 189, 209, 229, 249, 269, 289, 309
10 К-1 10, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150
К-2 170, 190, 210, 230, 250, 270, 290, 310
11 К-1 11, 31, 51, 71, 91, 111, 131, 151
К-2 171, 191, 211, 231, 251, 271, 291, 311
12 К-1 12, 32, 52, 72, 92, 112, 132, 152
К-2 172, 192, 212, 232, 252, 272, 292, 312
13 К-1 13, 33, 53, 73, 93, 113, 133, 153
К-2 173, 193, 213, 233, 253, 273, 293, 313
14 К-1 14, 34, 54, 74, 94, 114, 134, 154
К-2 174, 194, 214, 234, 254, 274, 294, 314
15 К-1 15, 35, 55, 75, 95, 115, 135, 155
К-2 175, 195, 215, 235, 255, 275, 295, 315
16 К-1 16, 36, 56, 76, 96, 116, 136, 156
К-2 176, 196, 216, 236, 256, 276, 296, 316
17 К-1 17, 37, 57, 77, 97, 117, 137, 157
К-2 177, 197, 217, 237, 257, 277, 297, 317
18 К-1 18, 38, 58, 78, 98, 118, 138, 158
К-2 178, 198, 218, 238, 258, 278, 298, 318
19 К-1 19, 39, 59, 79, 99, 119, 139, 159
К-2 179, 199, 219, 239, 259, 279, 299, 319
20 К-1

К-2

20, 40, 60, 80, 100, 120, 140, 160 180, 200, 220, 240, 260, 280, 300, 320
21 К-1

К-2

1, 22, 43, 64, 85, 106, 127, 148 161, 182, 203, 224, 245, 266, 287, 308
22 К-1

К-2

2, 23, 44, 65, 86, 107, 128, 149 162, 183, 204, 225, 246, 267, 287,309
23 К-1

К-2

3, 24, 45, 66, 87, 108, 128, 150 163, 184, 205, 226, 247, 268, 288, 310
24 К-1

К-2

4, 25, 46, 67, 88, 109, 129, 151 164, 185, 206, 227, 248, 269, 289, 311
25 К-1

К-2

5, 26, 47, 68, 89, 110, 130, 152 165, 186, 207, 228, 249, 270, 290, 312
26 К-1

К-2

6, 27, 48, 69, 90, 111, 131, 152 166, 187, 208, 229, 250, 271, 291, 313
27 К-1

К-2

7, 28, 49, 70, 91, 112, 132, 153 167, 188, 209, 230, 251, 272, 292, 314
28 К-1

К-2

8, 29, 50, 71, 92, 113, 133, 154 168, 189, 210, 231, 252, 273, 293, 315
29 К-1

К-2

9, 30, 51, 72, 93, 114, 134, 155 169, 190, 211, 232, 253, 274, 294, 316
30 К-1

К-2

10, 31, 52, 71, 94, 115, 135, 155 170, 191, 212, 233, 254, 275, 295, 317
31 К-1

К-2

11, 32, 53, 72, 95, 116, 136, 156 171, 192, 213, 234, 255, 276, 296, 318
32 К-1

К-2

12, 33, 54, 73, 96, 117, 137, 157 172, 193, 214, 235, 256, 277, 297, 319
33 К-1

К-2

13, 34, 55, 74, 97, 118, 138, 158 173, 194, 215, 236, 257, 278, 298, 320
34 К-1

К-2

14, 35, 56, 75, 98, 119, 139, 159 174, 195, 216, 237, 258, 279, 299, 301
35 К-1

К-2

15, 36, 57, 76, 99, 120, 140, 160 175, 196, 217, 238, 259, 280, 300, 302
36 К-1

К-2

16, 37, 58, 77, 81, 102, 124, 145 176, 197, 218, 239, 260, 261, 281, 303
37 К-1

К-2

17, 38, 59, 78, 82, 103, 125, 146 177, 198, 219, 240, 241, 262, 282, 304
38 К-1

К-2

18, 39, 60, 79, 83, 104, 126, 147 178, 199, 220, 221, 242, 263, 284, 305
39 К-1

К-2

19, 40, 41, 80, 84, 105, 127, 148 179, 200, 201, 222, 243, 264, 285, 306
40 К-1

К-2

20, 21, 42, 61, 81, 106, 128, 149 180, 181,202, 223, 244, 265, 286, 307
41 К-1

К-2

2, 23, 45, 67, 89, 111, 133, 152 161, 183, 205, 227, 249, 271, 293, 315
42 К-1

К-2

3, 25, 44, 63, 83, 108, 130, 151 162, 184, 206, 228, 250, 272, 294, 316
43 К-1

К-2

4, 26, 48, 71, 93, 115, 137, 159 163, 185, 207, 229, 251, 273, 295, 317
44 К-1

К-2

5, 27, 49, 72, 94, 113, 126, 144 164, 186, 208, 230, 252, 274, 296, 318
45 К-1

К-2

6, 28, 50, 73, 95, 114, 127, 145 165, 187, 209, 231, 253, 275, 296, 319
46 К-1

К-2

7, 29, 51, 74, 96, 115, 128, 146 166, 188, 210, 232, 254, 276, 297, 320
47 К-1

К-2

8, 30, 52, 75, 97, 116, 129, 147 167, 189, 211, 233, 255, 277, 298, 301
48 К-1

К-2

9, 31, 53, 76, 98, 117, 130, 148 168, 190, 212, 234, 256, 278, 299, 302
49 К-1

К-2

10, 32, 54, 77, 99, 118, 131, 149 169, 191, 213, 235, 257, 279, 300, 303
50 К-1

К-2

11, 33, 55, 78, 100, 119, 132, 150 170, 192, 214, 236, 258, 280, 281, 304
51 К-1

К-2

12, 34, 56, 79, 82, 120, 133, 151 171, 193, 215, 237, 259, 261, 282, 305
52 К-1

К-2

13, 35, 57, 80, 81, 102, 134, 152 172, 194, 216, 238, 260, 263, 283, 306
53 К-1

К-2

14, 36, 58, 65, 83, 103, 135, 153 173, 195, 217, 239, 241, 264, 284, 307
54 К-1

К-2

15, 37, 59, 64, 84, 104, 136, 154 174, 196, 218, 240, 242, 265, 285, 308
55 К-1

К-2

16, 38, 60, 63, 85, 105, 137, 155 175, 197, 219, 221, 243, 266, 286, 309
56 К-1

К-2

17, 33, 41, 62, 86, 106, 138, 156 176, 198, 220, 222, 244, 267, 287, 310
57 К-1

К-2

18, 40, 42, 61, 87, 107, 139, 157 177, 199, 201, 223, 245, 268, 288, 311
58 К-1

К-2

19, 21, 43, 67, 88, 108, 140, 158 178, 200, 202, 224, 246, 269, 289, 312
59 К-1

К-2

20, 22, 41, 68, 89, 109, 123, 159 179, 181, 203, 225, 247, 270, 290, 313
60 К-1

К-2

1, 24, 42, 69, 90, 110, 122, 160 180, 182, 204, 226, 248, 271, 291, 315
61 К-1

К-2

3, 25, 43, 70, 91, 111, 121, 150 161, 193, 205, 227, 249, 272, 292, 316
62 К-1

К-2

4, 26, 44, 71, 92, 112, 122, 151 162, 194, 206, 228, 250, 273, 293, 317
63 К-1

К-2

5, 27, 45, 72, 93, 113, 123, 152 163, 195, 207, 229, 251, 274, 294, 318
64 К-1

К-2

6, 28, 46, 73, 94, 114, 124, 153 164, 196, 208, 230, 252, 275, 296, 319
65 К-1

К-2

7, 29, 47, 74, 95, 115, 125, 154 165, 197, 209, 231, 253, 276, 297, 320
66 К-1

К-2

8, 30, 48, 75, 96, 116, 126, 155 166, 198, 210, 232, 254, 277, 298, 301
67 К-1

К-2

9, 31, 49, 76, 97, 117, 127, 156 167, 199, 211, 233, 255, 278, 299, 302
68 К-1

К-2

10, 32, 50, 77, 98, 118, 128, 157 168, 200, 212, 234, 256, 279, 300, 303
69 К-1

К-2

11, 33, 51, 78, 99, 119, 129, 158 169, 183, 213, 235, 257, 280, 283, 304
70 К-1

К-2

12, 34, 52, 79, 100, 120, 130, 159 170, 184, 214, 236, 258, 263, 284, 305
71 К-1

К-2

13, 35, 53, 80, 81, 101, 131, 160 171, 185, 215, 237, 259, 264, 285, 306
72 К-1

К-2

14, 36, 54, 66, 82, 102, 132, 141 172, 186, 216, 238, 260, 265, 286, 307
73 К-1

К-2

15, 37, 55, 65, 83, 103, 133, 142 173, 187, 217, 239, 243, 266, 287, 308
74 К-1

К-2

16, 38, 56, 64, 84, 104, 134, 143 174, 188, 218, 240, 244, 267, 288, 309
75 К-1

К-2

17, 39, 57, 63, 85, 105, 135, 144 175, 189, 219, 223, 245, 268, 289, 310
76 К-1

К-2

18, 40, 58, 62, 86, 106, 136, 145 176, 190, 220, 224, 246, 269, 290, 311
77 К-1

К-2

19, 23, 59, 61, 87, 107, 137, 146 177, 191, 203, 224, 247, 270, 291, 312
78 К-1

К-2

20, 21, 60, 80, 88, 108, 138, 147 178, 192, 204, 225, 248, 271, 292, 313
79 К-1

К-2

4, 22, 51, 79, 89, 109, 139, 148 179, 193, 205, 226, 249, 272, 293, 314
80 К-1

К-2

5, 23, 52, 78, 90, 110, 140, 149 180, 194, 206, 227, 250, 273, 294, 315
81 К-1

К-2

6, 24, 53, 77, 91, 111, 131, 150 164, 195, 207, 228, 251, 274, 295, 316
82 К-1

К-2

7, 25, 54, 76, 92, 112, 132, 151 165, 196, 208, 229, 252, 275, 296, 317
83 К-1

К-2

8, 26, 55, 75, 93, 113, 133, 152 166, 197, 209, 230, 253, 276, 297, 318
84 К-1

К-2

9, 27, 56, 74, 94, 114, 134, 153 167, 198, 210, 231, 254, 277, 298, 319
85 К-1

К-2

10, 28, 57, 73, 95, 115, 135, 154 168, 199, 211, 232, 255, 278, 299, 320
86 К-1

К-2

11, 29, 58, 72, 96, 116, 136, 155 169, 200, 212, 233, 256, 279, 300, 304
87 К-1

К-2

12, 30, 59, 71, 97, 117, 137, 156 170, 185, 213, 234, 257, 280, 285, 306
88 К-1

К-2

13, 31, 60, 70, 98, 118, 138, 157 171, 186, 214, 235, 258, 265, 286, 307
89 К-1

К-2

14, 32, 41, 69, 99, 119, 139, 158 170, 186, 215, 236, 259, 266, 287, 308
90 К-1

К-2

15, 33, 42, 68, 100, 119, 142, 159 171, 187, 216, 237, 260, 267, 288, 309
91 К-1

К-2

16, 34, 43, 67, 95, 120, 125, 160 172, 188, 217, 238, 249, 268, 289, 311
92 К-1

К-2

17, 35, 44, 66, 96, 107, 126, 147 173, 189, 218, 239, 250, 269, 290, 312
93 К-1

К-2

18, 36, 45, 67, 97, 108, 127, 148 174, 190, 219, 240, 251, 270, 291, 313
94 К-1

К-2

19, 37, 46, 68, 98, 109, 128, 149 175, 191, 220, 229, 252, 271, 292, 314
95 К-1

К-2

20, 38, 47, 69, 99, 110, 129, 150 176, 192, 209, 230, 253, 272, 293, 315
96 К-1

К-2

1, 39, 48, 70, 100, 111, 130, 151 177, 193, 210, 231, 254, 273, 294, 316
97 К-1

К-2

2, 40, 49, 71, 87, 112, 131, 152 178, 194, 211, 232, 255, 274, 295, 317
98 К-1

К-2

3, 27, 50, 72, 88, 113, 132, 153 179, 195, 212, 233, 256, 275, 296, 318
99 К-1

К-2

4, 28, 51, 73, 89, 114, 133, 154 180, 196, 213, 234, 257, 277, 297, 319
100 К-1

К-2

5, 29, 52, 74, 90, 115, 134, 154, 170, 197, 214, 235, 258, 278, 298, 320

 

 

Задачи для самостоятельного решения.

1. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Sn → SnCl2 → Sn(OH)2 → Sn(NO3)2 → SnOHNO3.
б) Какие из приведенных веществ будут взаимодействовать между собой:
Ca(OH)2 и NaOH; Pb(OH)2 и KOH; H2SO4 и H2SO3; HCl и Na2S;
HNO3 и MgO?
Напишите уравнения соответствующих реакций.

2. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3.
б) Какие из приведенных оксидов будут растворяться в HCl:

N2O5; SO3; Al2O3; Cl2O7; ZnO; K2O? Напишите уравнения соответствующих реакций.

3. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2.
б) Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер оксида хрома (III).

4. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH4Cl → NH3 → NH4NO3.
б) Какие из приведенных оксидов растворяются в NaOH:
MgO; Cr2O3; Na2O; CrO3; CaO; CO2? Напишите уравнения соответствующих реакций.

5. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2.
б) С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор KOH: HI; CuCl2; SO2; Ba(OH)2; PbO? Напишите уравнения соответствующих реакций.

6. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
CaSO3 ← SO2 ← S → FeS → H2S → KHS.
б) Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: K2S; Fe2(SO4)3; Na3PO4.

7. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca3(PO4)2.
б) Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO3; Ca(HCO3)2; MgOHCl.

8. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2.
б) Между какими из приведенных пар веществ возможна реакция:
CO2 и SO2; LiOH и CO2; P2O5 и CaO; LiOH и KOH; Li2O и ZnO; Li2O и Na2O?
Напишите уравнения соответствующих реакций.

9. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Cd → CdO → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → CdSO4.
б) С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать
серная кислота: HCl; BaCl2; MgO; CO2; NaOH; ZnO? Напишите уравнения соответствующих реакций.

10. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO → K2ZnO2.
б) Напишите уравнения реакций образования солей: Ca3(PO4)2; Fe2(SO4)3; Ba(NO3)2 в результате взаимодействия основания и кислотного оксида.

11. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → NaHSO4.
б) Напишите уравнения реакций образования солей: CaCO3;
Al2(SO4)3; Na3PO4 в результате взаимодействия основного и кислотного оксидов.

12. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → KAlO2.
б) Докажите амфотерность оксида SnО, написав уравнения реакций взаимодействия его с HNO3 и NaOH.

13. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaCO3 → BaCl2.
б) Какие из приведенных оксидов взаимодействуют с КОН: Na2O; CO2; Al2O3; MgO; Fe2O3; Mn2O7? Напишите уравнения соответствующих реакций.

14. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → FeS.
б) Как, используя простые вещества – кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция? Напишите уравнения соответствующих реакций.

15. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgOHCl → MgCl2.
б) Напишите уравнения реакций, при помощи которых, исходя из четырех простых веществ – калия, серы, водорода и кислорода, можно получить КОН; K2S; H2S.

16. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
ZnSO4 ← ZnO ← ZnS → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2.
б) Напишите уравнения не менее четырех реакций, при помощи которых можно получить карбонат кальция.

17. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
CuOHCl ← Cu(OH)2 ← CuS ← Cu → CuO → CuCl2.

б) Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида свинца(II).

18. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3.
б) Могут ли находиться совместно в растворе: Ba(OH)2 и FeCl3; HCl и H2S; NaOH и НBr; NaOH и KOH; HCl и Na2CO3? Дайте обоснованный
ответ и приведите уравнения соответствующих реакций.

19. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → KAlO2.
б) Как, используя BaO, Fe2(SO4)3, H2SO4, H2O, CuO, можно получить: гидроксид бария; гидроксид железа; сульфат меди? Напишите уравнения соответствующих реакций.

20. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Pb → PbS → PbO → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → K2PbO2.
б) Составьте уравнения четырех реакций, в результате которых образуется бромид натрия.

21. При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида. Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла и его сульфида. Молярная масса эквивалентов серы равна 16 г/моль.

22. Вычислите степень окисления золота в соединении состава: 64,9 % золота и 35,1 % хлора. Молярная масса эквивалентов хлора
35,45 г/моль.

23. Вычислите молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р2О5 в реакциях, идущих по уравнениям:
Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2; (1)
P2O5 + MgO = Mg(PO3)2. (2)

24. Сколько моль эквивалентов металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при нормальных условиях?

25. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалентов кислоты.

26. Определите молярную массу эквивалентов металла и назовите металл, если 8,34 г его окисляются 0,68 л кислорода (н. у.). Металл окисляется до степени окисления +2.

27. Вычислите степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.

28. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Al(OH)3 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O; (1)
Al(OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2H2O; (2)
Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O. (3)

29. Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III). Сколько граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?

30. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалентов этого металла.

31. При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось при н. у. 8,4 л водорода. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла. Сколько литров кислорода потребуется для окисления этого же количества металла?

32. Вычислите степень окисления мышьяка в соединении его с серой, в котором на 1 г мышьяка приходится 1,07 г серы. Молярная масса эквивалентов серы 16 г/моль.

33. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Н3РО4 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями:
Н3РО4 + КОН = КН2РО4 + Н2О; (1)
Н3РО4 + 2КОН = К2НРО4 + 2Н2О; (2)
Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О. (3)

34. При взаимодействии водорода и азота получено 6 моль эквивалентов аммиака. Какие объемы водорода и азота вступили при этом в реакцию при нормальных условиях?

35. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.

36. Молярная масса эквивалентов металла равна 56,2 г/моль. Вычислите массовую долю металла в его оксиде.

37. Определите эквивалент и молярную массу эквивалентов азота, кислорода, углерода в соединениях NH3, H2O, CH4.

38. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, если при взаимодействии 7,2 г металла с хлором было получено 28,2 г соли. Молярная масса эквивалентов хлора равна 35,45 г/моль.

39. Рассчитайте молярную массу эквивалентов воды при её реакции:
а) с металлическим натрием; б) с оксидом натрия.

40. 0,43 г металла при реакции с кислотой вытеснили при н. у. 123,3 мл водорода. 1,555 г этого же металла вступают во взаимодействие
с 1,415 г некоторого неметалла. Рассчитайте молярную массу эквивалентов неметалла.

41. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с поряд-
ковыми номерами 17 и 28. Покажите распределение валентных электронов
этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству от-
носится каждый из этих элементов?

42. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или
4s; 5р или 4d? Почему? Запишите электронную конфигурацию атома эле-
мента с порядковым номером 39.
43. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с по-
рядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей содержится
на предвнешнем уровне последнего элемента?
44. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с по-
рядковыми номерами 27 и 33. Чему равен максимальный спин d-
электронов у атомов первого и р-электронов у атомов второго элемента?
45. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms,
характеризующие состояние электрона в атоме? Какие значения они при-
нимают для внешних электронов атома бария?
46. На основании электронных конфигураций атомов хлора и мар-
ганца охарактеризуйте их валентные возможности в основном и возбуж-
денном состояниях.
47. В чем заключается принцип Паули? Может ли на подуровне р на-
ходиться 8, а на подуровне d 13 электронов? Почему? Напишите электрон-
ную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 51 и укажите
его валентные электроны.
48. Запишите электронные конфигурации атомов и ионов: а) Na0,
Na+; б) Se0, Se2–; в) Mn0, Mn2+.
49. В какой последовательности заполняются подуровни, для кото-
рых сумма (n+l) равна: а) 5; б) 6; в) 7?
50. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме
49In? Покажите их расположение в квантовых ячейках и охарактеризуйте
квантовыми числами.
51. Покажите графически распределение электронов в атомах с кон-
фигурацией d4 в основном состоянии. Определите суммарное значение ms
четырех электронов.
52. Возможно ли наличие в атоме двух электронов с одинаковыми
значениями трех квантовых чисел: n, ml и ms? Приведите примеры.
53. Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите
невозможные и объясните причину невозможности их реализации: а)
1р3; б) 3р6; в) 3s2; г) 2s2; д) 2d5; е) 5d2; ж) 3f12; з) 2р4; и) 3р7.
54. Запишите электронные конфигурации нейтральных атомов по за-
данным электронным конфигурациям ионов: а) 1s22s22p63s23p63d104s24p6
(Э–); б) 1s22s22p63s23p63d64s0 (Э3+); в) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6
(Э2–); г) 1s22s22p63s23p64s0 (Э2+). Укажите символы и названия элементов,
для которых приведены электронные конфигурации.
55. Сколько электронов содержит атом, если следующий электрон
должен сделать выбор между 5р и 4d АО? Какую из них и почему он пред-
почтет? Атом какого элемента при этом образуется? Напишите его элек-
тронную конфигурацию в основном и возбужденном состояниях.
56. Охарактеризуйте квантовыми числами электроны состояния 3d5.

57. Покажите графически распределение электронов в атомах на f-
подуровне с конфигурацией f7 в основном состоянии. Каково максималь-
ное число ориентаций f-орбиталей в пространстве?
58. Внешний энергетический уровень атома выражается конфигура-
цией … 5s25p2. Напишите его полную электронную конфигурацию. Какой
это элемент? Сколько свободных р-орбиталей содержится на внешнем
энергетическом уровне этого элемента?
59. Какие из электронных конфигураций, отражающих строение не-
возбужденного атома некоторого элемента, неверны: а) 1s22s22p53s1; б)
1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p63d4; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23d2?
Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные элек-
тронные конфигурации?
60. Назовите элементы, внешний энергетический уровень атомов ко-
торых выражается электронной конфигурацией np4. Напишите полную
электронную конфигурацию атома одного из этих элементов и укажите
электронное семейство.

61. Исходя из положения марганца, рубидия, мышьяка в периодиче-
ской системе, составьте формулы оксидов, отвечающих их высшей степе-
ни окисления, и соответствующих им гидроксидов.
62. У какого из р-элементов VII группы – хлора или йода – сильнее
выражены неметаллические свойства? Почему? Исходя из высшей степени
окисления элементов, напишите формулы кислородсодержащих кислот.
Какая из них более сильная?
63. У какого элемента пятого периода – молибдена или теллура –
сильнее выражены металлические свойства? Ответ мотивируйте, записав
электронные конфигурации атомов этих элементов. Какой из них образует
газообразное соединение с водородом? Составьте формулу этого соедине-
ния.
64. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте
мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более силь-
ное основание: а) Mg(OH)2 или Ba(OH)2; б) Ca(OH)2 или Co(OH)2; в)
Ca(OH)2 или Zn(OH)2? Напишите уравнения реакций, доказывающих ам-
фотерность гидроксида цинка.
65. Один из элементов III группы образует оксид с массовой долей
кислорода 25,6 %. Рассчитайте молярную массу элемента и назовите этот
элемент.

66. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степени
окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидрокси-
дов, отвечающих этим степеням окисления.
67. Что называется энергией ионизации? Как изменяется восстанови-
тельная активность элементов в главных и побочных подгруппах периоди-
ческой системы с увеличением порядкового номера? Почему? Значения
энергии ионизации элементов I группы соответственно равны (в эВ): Li –
5,4; Cs – 3,9; Cu – 7,7; Au – 9,2. У элементов какой подгруппы восстанови-
тельные свойства выражены более резко?
68. Назовите элемент по следующим данным: а) элемент 4-го перио-
да, высший оксид Э2О7, с водородом образует газообразное соединение
НЭ; б) элемент 5-го периода, высший оксид ЭО2, с водородом газообраз-
ных соединений не образует; в) элемент 4 периода, высший оксид ЭО, с
водородом дает солеобразное соединение ЭН2.
69. Исходя из положения элемента в периодической системе, дайте
мотивированный ответ на вопрос: как изменяется сила кислот в рядах:
а) H2SO4→H2SeO4→H2TeO4; б) H4SiO4→H3PO4→H2SO4→HСlO4?
70. Что называется сродством к электрону? Как изменяется окисли-
тельная активность неметаллов в периоде и в группе периодической сис-
темы с увеличением порядкового номера? Какой из атомов – хлор или йод
– является окислителем при образовании молекулы ICl из атомов?
71. Вычислите массовую долю (в %) элементов в высших оксидах:
а) селена; б) рения; в) осмия; г) индия.
72. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего
периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется ки-
слотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хло-
ру? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидро-
ксида алюминия.
73. Почему элементы № 39 и № 49 расположены в одном
периоде (5), одной III группе, но разных подгруппах – А и В?
74. Вычислите молярную массу и назовите элемент, высший оксид
которого отвечает формуле Э2О5, образует с водородом газообразное со-
единение, массовая доля водорода в котором 8,82 %.
75. Напишите формулы высших оксидов и их гидроксидов для эле-
ментов с порядковыми номерами 4; 37; 75. Напишите уравнения реакций,
доказывающих амфотерный характер гидроксида бериллия.
76. Какие водородные соединения образуют р-элементы третьего пе-
риода? Как изменяются кислотные свойства этих соединений в периоде
слева направо?
77. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а) Cr(OH)2 или Cr(OH)3; б) CuOH или
Cu(OH)2; в) Fe(OH)2 или Fe(OH)3?

78. Какую низшую степень окисления проявляют кремний, азот, се-
лен, бром? Составьте формулы соединения магния с данными элементами
в этой их степени окисления.
79. Исходя из положения элементов в периодической системе и их
степеней окисления, дайте мотивированный ответ, какой из оксидов дол-
жен быть более сильным окислителем: а) CrO3 или WO3? б) B2O3 или
Tl2O3?
80. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод,
мышьяк, теллур и йод? Составьте формулы соединений данных элементов,
отвечающих этим степеням окисления.

81. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое урав-
нение реакции между СО(г) и Н2(г), в результате которой образуются
СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится, если в реакции было израс-
ходовано 100 л СО (условия нормальные)?
82. Реакция горения этилена выражается уравнением
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г).
При сгорании 1 л С2Н4 (н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Опреде-
лите стандартную энтальпию образования этилена.
83. Сожжены с образованием H2O(г) равные объемы водорода и аце-
тилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится
больше теплоты? Во сколько раз?
84. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.)
ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары
воды.
85. Газообразный этиловый спирт С2H5OH можно получить при
взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Вычислите тепловой
эффект этой реакции и напишите термохимическое уравнение. Сколько
теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 100 л этилена
(н.у.)?
86. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

87. При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Са(ОН)2.

88. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образовани-
ем СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию обра-
зования СuO.
89. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида же-
леза (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO2 (г), ∆Н0(1) = –19,2 кДж (1)
СO(г) + ЅO2 (г) = СO2 (г), ∆Н0(2) = –283 кДж (2)
H2 (г) + ЅO2 (г) = H2O(г), ∆Н0(3) = –241,8 кДж (3)
90. Вычислите стандартную энтальпию образования NO из простых
веществ, исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO (г) + 6 Н2О(ж), ∆Н0(1) = –1168,80 кДж (1)
4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2 (г) + 6 Н2О(ж), ∆Н0(2) = –1530,28 кДж (2)
91. Рассчитайте стандартную энтропию оксида железа (III), если из-
вестно изменение энтропии реакции 4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3 (к),
∆S0х.р. = –260,4 кДж
92. При какой температуре наступит равновесие в системе
СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН (ж), ∆Н0х.р.= –128,05 кДж?
93. Определите количество теплоты, выделившейся при взаимодей-
ствии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции Р2О5(к) + H2O(ж) =
2HPO3(ж), если тепловые эффекты реакции равны
2Р(к) + 5ЅO2(г) = Р2О5(к), ∆Н0 = –1492 кДж ;
2Р(к) + H2(г) + 3O2(г) = 2HPO3(ж), ∆Н0 = –1964,8 кДж .
94. Вычислите ∆Н0х.р., ∆S0х.р. и ∆G0Т реакции, протекающей по урав-
нению Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2O(г).
Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 водородом при темпе-
ратурах 500 и 1500 К? Зависимостью ∆Н0х.р., ∆S0х.р от температуры пре-
небречь.
95. Определите стандартную энтальпию образования пентахлорида
фосфора из простых веществ, исходя из следующих термохимических
уравнений:
2Р + 3Сl2 = 2РСl3, ∆Н0(1) = –554,0 кДж (1)
РСl3 + Сl2 = РСl5, ∆Н0(2) = –92,4 кДж (2)
96. Рассчитайте энергию Гиббса химических реакций, протекающих
по уравнениям:
CaO(к) + Н2О(г) = Са(ОН)2 (к) (1)
Р2О5(к) + 3Н2О(г) = 2Н3РО4 (к) (2)
и определите, какой из двух оксидов CaO или Р2О5 при стандартных
условиях лучше поглощает водяные пары.
97. Вычислите значения ∆G0х.р. следующих реакций восстановления
оксида железа (III)
Fe2O3 (к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) (1)
2Fe2O3 (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО2(г) (2)
Fe2O3 (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г) (3)
Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

98. Пользуясь значениями ∆Н0х.р., ∆S0х.р, вычислите ∆G0 реакции, протекающей по уравнению PbO2 + Pb = 2PbO. Определите, возможна ли эта реакция при 298 К?

99. Какой из двух процессов разложения нитрата аммония наиболее вероятен при 298 К?
NH4NO3 (к) → N2O (г) + 2H2O(г) (1)
NH4NO3 (к) → N2 (г) + ЅO2 (г) + 2H2O(г) (2)
Ответ обоснуйте, рассчитав ∆G0х.р.

100. Вычислите стандартную энергию Гиббса образования NH3, исходя из значений энтальпии образования NH3 и изменения энтропии (∆S0) реакции N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г).

101. Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе СО(г) + 3Н2(г) СН4(г) + H2O(г), если концентрации исходных веществ и продуктов реакции уменьшить в 2 раза? В каком направлении сместится равновесие?

102. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,4 моль/л; [NO] = 1 моль/л; [O2] = 0,5 моль/л. Вычислите константу равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота.

103. Реакция протекает по уравнению АВ А + В. При некоторой
температуре из 1 моль АВ, находящегося в закрытом сосуде емкостью
20 л, разлагается 0,6 моль АВ. Определите константу равновесия.

104. Константа равновесия реакции N2O4 2NO2 равна 0,16
при 375 К. Равновесная концентрация NO2 равна 0,09 моль/л. Вычислите
равновесную и исходную концентрацию N2O4. Какая часть (в %) N2O4 раз-
ложилась к моменту наступления равновесия?

105. Рассчитайте равновесную концентрацию О3 и константу равно-
весия в реакции 3О2(г) 2О3(г), если начальная масса О2 равна 24 г, а рав-
новесная концентрация О2 равна 0,6 моль/л.

106. Используя справочные данные табл. Приложения Б, рассчитайте
ΔН0 реакции, протекающей по уравнению 2NO2(г) 2NO(г) + O2(г), и оп-
ределите, в какую сторону сместится равновесие при охлаждении
системы.
107. Разложение пентахлорида фосфора происходит по реакции
PCl5 PCl3 + Cl2. Равновесная газовая смесь содержит 30 % Cl2 по объему.
Вычислите парциальные давления газов и КР для этой реакции, если общее
давление в системе составляет 100 кПа.
108. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в
гетерогенной системе FeO(к) + CO(г) Fe(к) + CO2(г), если начальная
концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС=0,6.
109. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 2NH3 концен-
трации веществ были (моль/л): [N2] = 0,3; [H2] = 0,9; [NH3] = 0,4. Рассчи-
тайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление
увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие?

110. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н2О СО2 + Н2. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соот-
ветственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2, если равновесная концентрация СО2 равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.

111. Реакция разложения вещества АВ выражается уравнением
2АВ = А2 + В2. Константа скорости данной реакции равна 2·10–4. Началь-
ная концентрация САВ = 0,32 моль/л. Определите скорость в начальный
момент и в тот момент, когда разложится 50 % АВ.

112. Реакция между веществами А и В выражается уравнением
А+2В=D. Начальные концентрации: СА = 0,3 моль/л и СВ = 0,4 моль/л.
Константа скорости равна 0,8. Вычислите, какова стала скорость реакции в
тот момент, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль.

113. В начальный момент протекания реакции
NiO(к) + Н2(г) Ni(к) + H2O(г)
концентрации были равны (моль/л): СН2 = 0,5; СН2О = 1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если КС = 5,66.

114. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция
СО2 + Н2 СО + Н2О. Определите константу равновесия, если в начальный момент СН2 = 2,15 моль/л, ССО2 = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия
прореагировало 60% начального количества СО2.

115. Определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия
реакции CO2(г) + 4Н2(г) СН4(г) + 2Н2О(г) при следующих воздействиях:
а) увеличение давления; б) повышение температуры. Для ответа на вопрос
б) рассчитайте H0х.р., используя справочные данные табл. Приложения Б.

116. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30°, время протекания реакции увеличилось в 64 раза?

117. Горение углерода и оксида углерода (II) выражаются уравнениями: а) C(к) + О2(г) = СО2(г); б) 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г).
Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 3 раза?

118. При 100 °С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60 °С; при 150 °С.

119. В какую сторону сместится равновесие реакции 2АВ А2 + В2, если повысить температуру на 40 °С? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакции соответственно равны 4 и 3.

120. Рассчитайте КР и КС реакции PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г) при 500 К, если к моменту равновесия продиссоциировало 54 % PCl5, а исходная концентрация PCl5 была равна 1 моль/л.

121. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ре-
акций взаимодействия в растворах между: а) K2S и CuSO4;
б) AgNO3 и NH4Cl; в) Na2SiO3 и H2SO4; г) CaCO3 и HNO3.
122. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:
NaCN, KNO3, CuCl2, NH4CH3COO? Для каждой из гидролизующихся солей
напишите уравнение гидролиза в ионно-молекулярном и молекулярном
виде, укажите реакцию среды ее водного раствора.
123. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые
выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3;
б) H+ + NO2– = HNO2;
в) Cu2+ + S2– = CuS.
124. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гид-
ролиза Cr2(SO4)3. К раствору добавили следующие вещества: а) H2SO4; б)
KOH. В каком случае гидролиз сульфата хрома усилится? Почему?
125. Какие из солей: K2SO4, Na2SO3, NH4CN, LiCl, Fe2(SO4)3 подвер-
гаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав-
нения гидролиза этих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы
этих солей?
126. Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO3)2; б) Li2CO3 и
HCl; в) Pb(NO3)2 и KCl; г) NH4Cl и KOH. В каких случаях реакции практи-
чески пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-
молекулярном виде.
127. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из
ионно-молекулярных уравнений:
а) Al3+ + H2O AlOH2+ + H+;

б) S2– + H2O HS– + OH–;
в) CN–+ H2O HCN +OH–.
128. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ре-
акций взаимодействия в растворах между: а) BaCO3 и HNO3; б) Fe2(SO4)3 и
KOH; в) HCl и K2S; г) CH3COOK и HCl.
129. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гид-
ролиза, происходящего при сливании растворов: а) FeCl3 и Na2CO3;
б) CuSO4 и K2CO3.
130. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ре-
акций взаимодействия в растворах между: а) CH3COONa и H2SO4; б) NH4Cl
и NaOH; в) Ba(OH)2 и K2CrO4; г) CaCl2 и Na3PO4.
131. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из
ионно-молекулярных уравнений:
а) Fe3+ + 2H2O Fe(OH)2+ + 2H+;
б) CO32– + H2O HCO3– + OH–;
в) NH4+ + H2O NH4OH + H+ .
132. Смешивают попарно растворы: а) K2SO3 и HCl; б) Na2SO4 и KCl;
в) CH3COONa и HNO3; г) Al2(SO4)3 и избыток KOH. В каких из приведен-
ных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих ре-
акций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
133. Какие из веществ будут взаимодействовать с гидроксидом ка-
лия: Ba(OH)2, Zn(OH)2, FeCl3, H3PO4? Выразите эти реакции молекулярны-
ми и ионно-молекулярными уравнениями.
134. Какие из приведенных солей: KCN, Cr(NO3)3, KNO3, ZnSO4 под-
вергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные
уравнения гидролиза этих солей, укажите реакцию среды.
135. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые
выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
а) OH– + HS– = H2O + S2–;
б) CO32– + 2H+ = H2O + CO2;
в) OH– + NH4+ = NH4OH .
136. В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах K2SO3,
(NH4)2SO4, Na2CO3, Li2SO4? Ответ обоснуйте ионно-молекулярными урав-
не- ниями соответствующих реакций гидролиза солей.
137. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения ре-
акций взаимодействия в растворах между: а) K2SO3 и HCl; б) CH3COOH и
KOH; в) Na2HPO4 и NaOH; г) Al(OH)3 и KOH.
138. Какие из солей KI, Cu(NO3)2, KNO2, CrCl3 подвергаются гидро-
лизу? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидроли-
за этих солей, укажите реакцию среды.
139. Смешивают попарно растворы: а) Cu(NO3)2 и Na2SO4; б) BaCl2 и
K2SO4; в) NaHCO3 и NaOH; г) Cu(OH)2 и HCl. В каких из приведенных
случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реак-
ций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.

140. Какие из приведенных солей: Na2SO3, AlCl3, NH4NO2 подверга-
ются гидролизу по катиону, по аниону, по катиону и аниону? Укажите pH
среды, составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидро-
лиза этих солей.

141. Сколько граммов растворенных веществ содержится в сле-
дующих растворах:
а) в 50 г 3 %-ного раствора; б) в 300 мл 0,03 н. FeCl3; в) в 25 мл
0,5 М BaCl2?
142. Сколько граммов воды и хлорида калия потребуется для при-
готовления 500 мл 20 %-ного раствора, плотность которого 1,133 г/см3?
143. Сколько молей HNO3 содержится в 250 мл раствора с массо-
вой долей кислоты 30 % и плотностью, равной 1,18 г/см3?
144. Водный раствор содержит 577 г H2SO4 в 1 л. Плотность рас-
твора равна 1,335 г/см3. Вычислить массовую долю (%) H2SO4 в растворе, а
также молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов,
моляльность и мольные доли H2SO4 и Н2О.
145. Вычислить титры растворов: а) 0,05 М NaCl; б) 0,004 н.
Ca(OH)2; в) 0,5 н. HNO3; г) 30 %- ного КОН, ρ = 1,297 г/см3.
146. Чему равна нормальность 30 %-ного раствора NaOH плотно-
стью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Получился рас-
твор плотностью 1,054 г/см3. Вычислить массовую долю (%) NaOH в по-
лученном растворе.
147. Вычислить массовую долю (%) HNO3 в растворе и моляль-
ность 8 н. HNO3, плотность которого равна 1,246 г/см3. Каковы молярные
доли HNO3 и Н2О в этом растворе?
148. Какой объем 2 М раствора К2СО3 надо взять для приготовле-
ния 1 л 0,25 н. раствора?
149. Из 600 г 5 %-ного раствора сульфата меди упариванием уда-
лили 100 г воды. Чему равна массовая доля CuSO4 в оставшемся растворе?
150. Какой объем 50 %-ного КОН (ρ = 1,538 г/см3) требуется для
приготовления 3 л 6 %-ного раствора (ρ = 1,048 г/см3)?
151. Из 5 л раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 50 %
и плотностью 1,538 г/см3 надо приготовить раствор с массовой долей КОН
18 %. Какой объем воды потребуется?
152. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в
100 мл раствора AgNO3, потребовалось 50 мл 0,2 н. раствора HCl. Какова
нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?

153. Сколько миллилитров 0,2 М раствора Na2CO3 требуется для
реакции с 50 мл 0,5 М раствора CaCl2?
154. К 20 мл 16 %-ного раствора сульфата марганца (II), плот-
ность которого 1,17 г/см3, прибавили 20 мл 10 %-ного раствора КОН,
плотность которого 1,08 г/см3. Какое вещество взято в избытке и сколько
его останется после реакции?
155. В каких соотношениях надо смешать растворы серной кисло-
ты с массовой долей H2SO4 соответственно 90 и 8 %, чтобы приготовить
раствор с массовой долей H2SO4 48 %?
156. Определить массы исходных растворов с массовыми долями
гидроксида натрия 5 % и 40 %, если при их смешивании образовался рас-
твор массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10 %.
157. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г
щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Вычислить моляр-
ную массу эквивалентов щелочи.
158. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется
217 мл раствора H2SO4, Чему равны нормальность и титр раствора H2SO4?
159. Смешали 10 мл 10 %-ного раствора HNO3 (ρ = 1,056 г/см3) и
100 мл 30 %-ного раствора HNO3 (ρ = 1,184 г/см3). Вычислить массовую
долю HNO3 в полученном растворе.
160. Вычислить массовую долю (%) нитрата серебра в 1,4 М рас-
творе, плотность которого 1,18 г/см3.

161. Исходя из степени окисления серы в веществах S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем и восстановителем. Почему?

На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в
уравнении реакции, идущей по схеме:
KI + KIO3+ H2SO4  I2+ K2SO4 + H2O.
Определите тип окислительно-восстановительной реакции.
162. Реакции выражаются схемами:
Zn + HNO3 (разб)  Zn(NO3)2 + N2O + H2O;
SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4  Sn (SO4) 2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, ука-
жите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое вос-
становителем.
163. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс –
окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:
P–3  P+5; N+3  N–3; Cl–  ClO3–; SO42–  S–2.
Реакция выражается схемой:
KMnO4 + H2S + H2SO4  MnSO4 + S +K2SO4 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель, на сновании электронных
уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
164. Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции
между веществами: а) Cl2 и H2S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH3? Почему?
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты, оп-
ределите тип окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH  Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
165. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из ве-
ществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое –
и окислителем и восстановителем: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4. Почему?
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для
веществ в уравнении реакции, идущей по схеме:
CrCl3 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O.
166. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс –
окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:
As+3  As+5; CrO42–  CrO2– ; MnO4–  MnO42–; Si+4  Si0.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в
реакции, идущей по схеме:
H2S + H2SO3  S + H2O.
167. Реакции выражаются схемами:
KNO2 + KI + H2 SO4  KNO3 + I2+ K2SO4 + H2 O;
NaNO3  NaNO 2 + O2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, опре-
делите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу от-
носится каждая из приведенных реакций?
168. Реакции выражаются схемами:
KBr + KBrO3+ H2SO4  Br2 + K2 SO4 + H2O;
NH4NO3  N2O + H2O.

Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, опре-
делите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу от-
носится каждая из приведенных реакций?
169. Реакции выражаются схемами:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2 O;
NaBrO  NaBrO3 + NaBr.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, опре-
делите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу от-
носится каждая из приведенных реакций?
170. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из со-
единений: Cl2, HCl, HClO4 – только окислитель, только восстановитель и
какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя.
Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, идущей по схеме:
HNO3+ Bi  NO + Bi(NO3)3 + H2O.
171. Реакции выражаются схемами:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
AgNO3  Ag + NO2 + O2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, опре-
делите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу от-
носится каждая из приведенных реакций?
172. Mогут ли происходить окислительно-восстановительные реак-
ции между веществами: а) H2S и Br2 ; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7?
Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, идущей по схеме:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4  O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

173. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:
BrO4–  Br2; Bi  BiO3–; VO3–V; Si –4  Si +4.
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Al + KMnO4 + H2SO4  Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

174. Реакции выражаются схемами:
Na2SO3 + Na2S + H2SO4  S + Na2SO4 + H2O;
KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?

175. Могут ли идти окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами: а) PbO2 и KBiO3; б) Н2S и Н2SO3; в) H2SO3 и HClO4? Почему?

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, идущей по схеме:
S + KOH  K2SO3 + K2S + H2O.
Определите тип окислительно-восстановительной реакции.
176. Реакции выражаются схемами:
(NH4)2Cr2O7  N2 + Cr2O3 + H2O;
P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, опре-
делите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу от-
носится каждая из приведенных реакций?
177. Реакции выражаются схемами:
Ba(OH)2 + I2  Ba(IO3)2 + BaI2 + H2 O;
MnSO4 + PbO2 + HNO3  HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, опре-
делите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу от-
носится каждая из приведенных реакций?
178. Реакции выражаются схемами:
MnSO4 + KClO3 + KOH  K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O;
Ni(NO3)2  NiO + NO2 + O2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, опре-
делите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу от-
носится каждая из приведенных реакций?
179. На основании электронных уравнений расставьте коэффициен-
ты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
HNO2  HNO3 + NO + H2O;
Cr2O3 + KClO3 + KOH  K2CrO4 + KCl + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите
ее тип.
180. На основании электронных уравнений расставьте коэффициен-
ты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Si + O2 + NaOH  Na2SiO3 + H2O;
NH4NO2  N2 + H2O.
Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции, определите
ее тип.

181. Чему равна величина ЭДС гальванического элемента, состав-
ленного из стандартных цинкового и серебряного электродов, погружен-
ных в растворы их солей? Приведите схему гальванического элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе.
182. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного эле-
мента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в раство-
ры с концентрациями ионов Zn2+, равными 10–2 и 10–6 моль/л? Приведите
схему такого элемента и реакции, протекающие на электродах при его ра-
боте.
183. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция
Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+. Составьте схему такого элемента, уравнения элек-
тродных процессов и определите, как изменяется величина ЭДС при: а)
увеличении концентрации ионов Cu2+; б) увеличении концентрации ионов
Ni2+? Ответ обоснуйте.
184. Составьте схему, напишите уравнения токообразующей и элек-
тродных реакций для гальванического элемента, у которого один из элек-
тродов – кобальтовый (СCо2+ = 10–1 моль/л), а другой – стандартный водо-
родный. Рассчитайте ЭДС элемента при 298 К. Как изменится ЭДС, если
концентрация ионов Со2+ уменьшить в 10 раз?
185. Каково значение ЭДС элемента, состоящего из медного и свин-
цового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с кон-
центрациями их ионов 1 моль/л? Изменится или нет ЭДС этого элемента и
почему, если концентрации ионов металлов будут составлять 0.001 моль/л?
Составьте уравнения электродных и токообразующей реакций. Приведите
схему гальванического элемента.
186. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего
из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 с концентра-
циями 0,01 и 0,1 моль/л.
187. После нахождения в растворах каких из приведенных солей
масса кадмиевой пластинки увеличится или уменьшится: а) MgCl2;
б) Hg(NO3)2; в) CuSO4; г) AgNO3; д) CaCl2? Ответ обоснуйте.
188. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и
вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и
магниевой пластин, которые опущены в растворы своих солей с концен-
трацией ионов Pb2+ и Mg2+, равных 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС,
если концентрацию каждого из ионов понизить в 100 раз? Ответ
обоснуйте.

189. В два сосуда с голубым раствором сульфата меди поместили – в
первый хромовую пластинку, а во второй платиновую. В каком сосуде
цвет раствора постепенно исчезает? Почему? Составьте электронные и мо-
лекулярные уравнения соответствующих реакций.

190. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из ко-
торых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напиши-
те для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и
анодных) процессов и токообразующих реакций.

191. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы ко-
торого лежит реакция: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите уравнения
электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого эле-
мента, если СNi2+ = 0,01 моль/л, а СPb2+ = 0,0001 моль/л.
192. Вычислите электродный потенциал цинка в растворе ZnCl2, в
котором концентрация Zn2+ составляет 0,1 моль/л. Как изменится значение
потенциала при разбавлении раствора в 100 раз?
193. Составьте схему гальванического элемента, электродами в кото-
ром служат пластинки из олова и меди. Исходя из величин стандартных
электродных потенциалов, рассчитайте значения Е0 и G0. Определите на-
правление протекания токообразующей реакции.
194. Составьте схему гальванического элемента, образованного же-
лезом и свинцом, погруженными в растворы их солей с концентрациями
ионов металлов 0,01 моль/л. Рассчитайте ЭДС.
195. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рас-
считайте значения ЭДС и G0 и определите, будет ли работать гальвани-
ческий элемент, в котором на электродах протекают реакции:
Hg0 – 2ē = Hg2+;
Pb2+ + 2ē = Pb0.
196. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рас-
считайте значения ЭДС и G0 и сделайте вывод о возможности протека-
ния реакции в прямом направлении: Cu + 2 Ag+ Cu2+ + 2 Ag.
197. Как изменится масса хромовой пластинки после нахождения в
растворах солей: а) CuSO4; б) MgCl2; в) AgNO3; д) CaCl2? Ответ
обоснуйте.
198. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из ко-
торых цинк – отрицательный электрод, а в другом – положительный. При-
ведите уравнения токообразующих реакций и электродных процессов.
199. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно рав-
ны –0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железо-
серебряном гальваническом элементе?
а) Fe0 + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag0; б) 2Ag0 + Fe2+ = Fe0 + 2Ag+.
Ответ обоснуйте, рассчитав энергию Гиббса каждой из приведенных
реакций.

200. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, состоящего из
цинковых электродов, опущенных в растворы ZnSO4 с концентрацией ио-
нов цинка 10–2 и 10–3 моль/л.

201. Водный раствор, содержащий смесь нитратов серебра, калия,
цинка с одинаковыми концентрациями, подвергли электролизу. Укажите
значение молярной массы вещества, которое будет восстанавливаться на
катоде в первую очередь. Приведите уравнения электродных процессов,
происходящих на графитовых электродах для всех солей.
202. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже
веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди
(II), иодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.
203. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже
веществ на катоде выделяется только водород: хлорид калия, хлорид нике-
ля (II), бромид кальция, нитрат серебра, иодид натрия? Приведите соответ-
ствующие уравнения электродных процессов.
204. Среди приведенных ниже соединений укажите вещества, про-
дукты электролиза которых одинаковы как для растворов, так и для рас-
плавов: фторид серебра, хлорид меди (II), иодид калия, гидроксид натрия.
Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.
205. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе
раствора CuSO4 в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравне-
ния электродных процессов.
206. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли
потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите мо-
лярную массу эквивалентов металла.
207. При электролизе раствора CuCl2 на аноде выделилось 560 мл га-
за (условия нормальные). Найдите массу меди, выделившейся на катоде.
Приведите уравнения электродных процессов.
208. При электролизе в течение 1 ч водного раствора нитрата висму-
та Bi(NO3)3 на катоде выделилось 14 г висмута. Выход по току составляет
94 %. Вычислите силу тока.
209. Через электролизеры с водными растворами нитрата ртути (II)
и нитрата серебра пропустили одинаковое количество электричества. При
этом выделилась ртуть массой 401,2 г. Чему равна масса выделившегося
серебра? Приведите уравнения электродных процессов.
210. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось
4,48 л хлора (условия нормальные). Найдите массу выделившегося на ка-
тоде олова. Приведите уравнения электродных процессов.
211. Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5 А через рас-
твор нитрата серебра для выделения 0,27 г серебра? Приведите уравнения
электродных процессов.
212. При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г никеля,
подвергая электролизу раствор сульфата никеля в течение 25 мин?
213. Раствор содержит ионы Fe3+, Cu2+, Sn2+ в одинаковой концен-
трации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при элек-
тролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла? От-
вет обосновать.
214. При электролизе раствора AgNO3 в течение 50 мин при силе то-
ка 3 А на катоде выделилось 9,6 г серебра. Определите выход серебра в
процентах от теоретически возможного. Приведите уравнения электрод-
ных процессов.

215. Какие вещества и в каком объеме можно получить при нормальных условиях на нерастворимом аноде при электролизе водного раствора КОН, если пропустить ток силой 13,4 А в течение 2 ч? Приведите уравнения электродных процессов.
216. Сколько времени потребуется для выделения на катоде 4 г ве-
щества при электролизе расплава хлорида кальция при токе силой 1А?
Приведите уравнения электродных процессов.
217. Через водный раствор сульфата цинка пропущено 8407 Кл элек-
тричества. При этом на катоде выделилось 1,9 г цинка. Рассчитайте катод-
ный выход цинка по току. Приведите уравнения электродных процессов.
218. Вычислите объем кислорода (нормальные условия), выделив-
шегося у анода при электролизе водного раствора сульфата меди, если си-
ла тока составляла 5 А, а продолжительность электролиза 1 ч.
219. Вычислите количество электричества, которое необходимо про-
пустить через раствор хлорида натрия, чтобы получить 1 т гидроксида на-
трия. Приведите схемы электродных процессов.

220. При электролизе водного раствора СuCl2 с медным анодом мас-
са анода уменьшилась на 1,4 г. Определите расход электричества при этом,
если выход по току составляет 73%. Составьте уравнения электродных
процессов, определите продукты электролиза.

221. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом,
азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя
в каждой из этих реакций?
222. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений
натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N.
223. Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойст-
ва? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью.
224. При пропускании диоксида углерода через известковую воду
(раствор Ca(OH)2) образуется осадок, который при дальнейшем пропуска-
нии СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте урав-
нения реакций.
225. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной
серной кислотой, имея в виду максимальное восстановление последней.
226. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов? Почему
едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закрытой посуде? Составьте
уравнения реакций, происходящих при насыщении гидроксида натрия:
а) хлором; б) оксидом серы SO3; в) сероводородом.
227. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: а) с V2O5; б) с CaSO4. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.

228. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая
для свинца? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций
олова и свинца с концентрированной азотной кислотой.
229. Чем можно объяснить восстановительные свойства соединений
олова (+2) и окислительные – свинца (+4)? На основании электронных
уравнений составьте уравнения реакций: a) SnCl2 c HgCl2; б) РbО2 с
НСl(конц.)
230. Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как из-
меняются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свой-
ства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молеку-
лярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раство-
ра гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II).
231. Какую степень окисления проявляют сурьма и висмут. Какая
степень окисления является более характерной для каждого из них? Со-
ставьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) сурьмы с кон-
центрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной сер-
ной кислотой.
232. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осу-
ществления следующих превращений: Ag → AgNO3 → AgCl →
[Ag(NH3)2]Cl→ AgCl.
233. К какому классу соединений относятся вещества, полученные
при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2?
Составьте молекулярные и электронные уравнения соответствующих ре-
акций.
234. При действии на титан концентрированной хлороводородной
(соляной) кислотой образуется трихлорид титана, а при действии азотной –
осадок метатитановой кислоты. Составьте электронные и молекулярные
уравнения соответствующих реакций.
235. Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в
соединениях? Какая степень окисления наиболее характерна для каждого
из них? Иодид калия восстанавливает ионы меди (+2) в соединения меди
со степенью окисления (+1). Составьте электронные и молекулярное урав-
нения взаимодействия KJ с сульфатом меди.

236. На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты, гидроксида натрия и аммиака. Какие соединения цинка и кадмия образуются в каждой из этих реакций? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

237. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения? Что произойдет, если на него подействовать хлороводородной (соляной) кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Окислительно-восстановительную реакцию составьте на основании электронных уравнений.

238. Кусок латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.

239. Как меняются кислотно-основные свойства оксидов ванадия при переходе от низшей к высшей степени окисления. Составьте уравнения реакций: a) V2O3 с HNО3; б) V2O5 с NaOH.

240. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зеленую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.

241. Возможна ли электрохимическая коррозия с кислородной депо-
ляри- зацией для алюминия, контактирующего со свинцом в нейтральном
водном растворе, содержащем растворенный кислород? Если да, то напи-
шите уравнения реакций анодного и катодного процессов. Составьте схему
образующегося гальванического элемента.
242. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкован-
ного железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и
катодного процессов. Приведите схемы образующихся гальванических
элементов.
243. Изделие из алюминия склепано медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии с водородной деполяризацией, если эти металлы попадут в кислую среду (НС1)? Составьте уравнения происходящих при этом процессов, приведите схему образующегося гальванического элемента. Определите продукты коррозии.

244. Составьте уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – свинец. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

245. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия
для кобальта. Составьте уравнения катодных и анодных процессов во
влажном воздухе и в растворе соляной кислоты при нарушении целостно-
сти покрытия.
246. К какому типу покрытий относятся олово на меди и на железе?
Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии указанных
пар в нейтральной среде? Напишите уравнения катодных и анодных
реакций.
247. Медное изделие покрыли серебром. К какому типу относится
такое покрытие – к анодному или катодному? Составьте уравнения элек-
тродных процессов коррозии этого изделия при нарушении целостности
покрытия во влажном воздухе и в растворе соляной кислоты. Приведите
схемы образующихся при этом гальванических элементов.
248. В воду, содержащую растворенный кислород, опустили никеле-
вую пластинку и никелевую пластинку, частично покрытую медью. В ка-
ком случае процесс коррозии никеля происходит интенсивнее? Почему?
Составьте уравнения анодного и катодного процессов для пластинки, по-
крытой медью.
249. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты
железного изделия: цинк, никель или кобальт? Почему? Составьте уравне-
ния анодного и катодного процессов атмосферной коррозии таких изделий.
Каков состав продуктов коррозии?
250. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродиро-
вать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия при атмосферной
коррозии? Какое это покрытие – катодное или анодное? Составьте схему
процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического
элемента с кислородной деполяризацией.
251. Рассчитайте энергию Гиббса реакции
2Ме + 2Н2О(ж) + О2 = 2Ме(ОН)2
и определите, какой из металлов – магний или медь – интенсивнее будет
корродировать во влажном воздухе. Стандартные энергии Гиббса образо-
вания G0 Mg(OH)2, Cu(OH)2, H2O(ж) соответственно равны –833,7; –356,9;
–237,3 кДж/моль
252. Какой из металлов – алюминий или золото – будет подвергаться
коррозии во влажном воздухе по уравнению:
4Ме + 6Н2О(ж) + 3О2 = 4Ме(ОН)3.
Ответ обоснуйте, рассчитав энергию Гиббса реакции. Стандартные
энергии Гиббса образования G0 Al(OH)3, Au(OH)3, H2O(ж) соответственно
равны –1139,7; –289,9; –237,3 кДж/моль.
253. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для
протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, со-
держащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром,
серебро, кадмий? Приведите уравнения анодного и катодного процессов
атмосферной коррозии таких изделий. Каков состав продуктов коррозии?

254. Изделие из хрома спаяно свинцом. Какой из металлов будет
корродировать при попадании такого изделия в кислотную среду (НС1)?
Приведите уравнения анодного и катодного процессов и образующиеся
продукты коррозии.
255. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происхо-
дящих при коррозии железа, покрытого серебром, во влажном воздухе и в
кислой среде. Определите тип покрытия – анодное или катодное? Какие
продукты образуются в результате коррозии?
256. Какие металлы могут быть использованы в качестве анодного
покрытия сплава Zn-Cd? Приведите уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии такого сплава во влажном воздухе в отсутствие анод-
ного покрытия.
257. Приведите уравнения анодного и катодного процессов при кор-
розии сплава Fe-Sn во влажном воздухе и в кислой среде. Определите про-
дукты коррозии.
258. Приведите уравнения анодного и катодного процессов, проис-
ходящих при коррозии сплава Al-Ni в атмосфере влажного воздуха и в ки-
слой среде (НС1). Определите продукты коррозии.
259. Хромовую пластинку и пластинку из хрома, частично покрытую
серебром, поместили в раствор соляной кислоты. В каком случае процесс
коррозии хрома протекает более интенсивно? Почему? Приведите уравне-
ния соответствующих процессов.

260. Составьте уравнения самопроизвольно протекающих реакций при атмосферной коррозии цинка и олова, находящихся в контакте. Приведите схему образующегося гальванического элемента.

261. Назовите три изотопа водорода. Укажите состав их ядер. Что та-
кое тяжелая вода? Как она получается и каковы ее свойства?
262. Как можно получить карбид кальция? Что образуется при его
взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
263. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции: а)
бора с концентрированной азотной кислотой.
264. Какие соединения называются карбидами и силицидами? Напи-
шите уравнения реакции: а) карбида алюминия с водой; б) силицида маг-
ния с хлорoводородной (соляной) кислотой. Являются ли эти реакции
окислительно-восстановительными? Почему?
265. На основании электронных уравнений составьте уравнение ре-
акции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор окисляется мак-
симально, а азот восстанавливается минимально.
266. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям
диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления)? На осно-
вании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения
серы в концентрированном растворе щелочи. Один из продуктов содержит
серу в степени окисления (+4).
267. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений
составьте уравнения реакций H2SO3: а) с сероводородом; б) с хлором.
268. Как проявляет себя сероводород в окислительно-
восстановительных реакциях? Почему? Составьте электронные и молеку-
лярные уравнения реакций взаимодействия раствора сероводорода: а) с
хлором; б) с кислородом.
269. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные,
так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений
составьте уравнения реакций HNO2: а) с бромной водой; б) с HJ.
270. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях
проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия
разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной – с медью.
Укажите окислитель и восстановитель.
271. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую
степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соеди-
нения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б)
разложением нитрида магния водой.
272. Как изменяются окислительные свойства галогенов при перехо-
де от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заря-
женных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравне-
ния реакций: а) Cl2 + J2 +H2О; б) KJ + Br2. Укажите окислитель и восстано-
витель.
273. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции,
происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида
калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов отно-
сится данная реакция?
274. Для дезинфекции воды на водоочистительных станциях ее обра-
батывают хлором. Для удаления избытка хлора применяют сульфит на-
трия. Вычислите, какой объем 10 %-го раствора сульфита натрия с плотно-
стью 1,08 г / мл понадобится для удаления 17,92 л (н. у.) хлора.
275. Дождевая вода в грозу содержит немного азотной кислоты. В
результате каких реакций она образовалась?
276. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать
оксид углерода (II): H2, CuO, O2, CO2, NaOH, HCl, Cl2, H2O?
Напишите уравнения происходящих реакций.
277. Тонкий порошок гидрокарбоната натрия применяется для сухо-
го огнетушения. Какое превращение происходит с содой при нагревании и
как это связано с противопожарным действием?
278. Осуществите следующие превращения:
SiCl4 → Si → Na2SiO3 → Na2CO3 → Na2SO4 → Na2SiO3
279. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую
жесткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить
карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций.

280. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? С помощью каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций.

281. Какая группа атомов является структурным звеном макромоле- кулы
…-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-…?
Напишите реакцию получения данного полимера. Назовите полимер.
Какова молекулярная масса этого полимера и среднечисловая степень по-
лимеризации, если известно, что m молекул полимера имеют молекуляр-
ную массу 28000, а 4 m молекул – 140000.
282. Почему отходы (брак, лом) из термопластичных полимеров
можно отправлять на вторичную переработку, а отходы из термореактив-
ных полимеров не подвергаются вторичной переработке? Напишите реак-
цию получения термопластичного полимера.
283. Какой процесс называют полимеризацией? Какими признаками
должны обладать вещества, вступающие в реакцию полимеризации. Ответ
подтвердите конкретным примером.
284. Термопластичный полимер темплен получают полимеризацией
4-метил-1-пентена на катализаторе. Напишите реакцию полимеризации
темплена. Известно, что m молекул темплена имеют молекулярную массу
30000, а 3 m – 600000. Какова молекулярная масса этого полимера и сред-
нечисловая степень полимеризации?
285. Какой процесс называют поликонденсацией? Какими признака-
ми должны обладать вещества, вступающие в реакцию поликонденсации.
Ответ подтвердите конкретным примером.
286. Какая группа атомов является структурным звеном макромоле-
кулы
…-CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)- CH2-CH(C6H5)-…?
Назовите полимер. Напишите реакцию получения полимера. Какова
молекулярная масса этого полимера и среднечисловая степень полимери-
зации, если известно, что m молекул полимера имеют молекулярную массу
28000, а 3 m молекул – 140000?
287. Чем отличается каучук от резины по составу? Почему каучук
эластичен и термопластичен, а резина не термопластична, но сохраняет
высокую эластичность? Продуктом полимеризации какого мономера явля-
ется природный каучук?
288. Какая группа атомов является структурным звеном макромоле-
кулы
…-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-…?
Назовите полимер. Напишите реакцию его получения. Какую струк-
туру имеет данный полимер? Какова молекулярная масса этого полимера и
среднечисловая степень полимеризации, если известно, что m молекул по-
лимера имеют молекулярную массу 12000, а 3 m – 25000?
289. Охарактеризуйте особенности строения полимеров (геометриче-
ская форма макромолекул, строение, молекулярная масса). Каковы общие
физические свойства полимеров? Дайте им объяснение исходя из особен-
ностей их строения?
290. Известно, что m молекул полистирола имеют молекулярную массу 52000, а 3 m – 156000. Какова молекулярная масса полистирола и
среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получения
полимера. К какому типу она относится? Какая группа атомов составляет
структурное звено макромолекулы полистирола? Ответ: 1300000, 1250.
291. Что общего и в чѐм различие между молекулой мономеров и
структурным звеном образуемого ими полимера? Ответ подтвердите при-
мером реакции сополиконденсации.
292. Известно, что m молекул бутадиенового каучука имеют молеку-
лярную массу 1188000, а 3m – 604800. Какова молекулярная масса каучу-
ка и среднечисловая степень полимеризации? Напишите реакцию получе-
ния полимера. К какому типу она относится? Какая группа атомов состав-
ляет структурное звено макромолекулы бутадиенового каучука? Какими
свойствами обладают каучуки?
293. В чѐм отличие реакций сополимеризации и поликонденсации?
Приведите конкретные примеры реакций обоих типов.
294. Напишите формулы мономеров, из которых могут быть получе-
ны синтетические каучуки. Какова особенность строения молекул моно-
меров, пригодных для получения синтетических каучуков? Какую струк-
туру могут иметь синтетические каучуки?
295. Звенья стирола в макромолекуле бутадиенстирольного каучука
распределены нерегулярно: присоединение в положении 1,4 составляет
80 %, а в положении 1,2 – всего 20 %. Напишите реакцию получения бу-
тадиенстирольного каучука, учитывая возможности различного располо-
жения звеньев в макромолекуле. К какому типу относится эта реакция.
296. Определите геометрическую форму макромолекулы:

Напишите реакцию получения полимера. Укажите структурное звено
макромолекулы, назовите полимер, тип структуры полимера. Какова моле-
кулярная масса этого полимера и среднечисловая степень полимеризации,
если N молекул полимера имеют молекулярную массу 224000, а 3N-
84000.
297. Чем отличаются приведѐнные ниже макромолекулы поливинил-
хлорида:
a)…-CH2-CHCl-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-…;
б) …-CHCl-CH2-CHCl-CH2-CHCl-CH2-…?
Напишите реакцию получения поливинилхлорида. Какова молеку-
лярная масса полимера и среднечисловая степень полимеризации, если из-
вестно, что m его молекул имеют молекулярную массу 20000, а 2m –
31250?
298. Какими способами звенья полимера могут присоединяться друг
к другу при образовании цепной структуры? Как влияет на свойства по-
лимера строение его макромолекул? Охарактеризуйте основные типы структуры полимеров.

299. Напишите реакцию получения поливиниленфторида (полиметиленфторида) (-CHF-CHF-)n. К какому типу она относится? Рассчитайте
молекулярную массу полимера и среднечисловую степень полимеризации, если известно, что m его молекул имеют молекулярную массу 288000, а 2m – 249600.

300. Чем отличается каучук от резины по составу? Почему каучук эластичен и термопластичен, а резина не термопластична, но сохраняет высокую эластичность? Каковы физические свойства природного каучука, как его получают?

301. При добавлении к 100 мл артезианской воды раствора роданида
калия, проба воды окрасилась в ярко-красный цвет. Какой вывод можно
сделать по наблюдаемому эффекту?
302. К пробе водопроводной воды добавили раствор нитрата сереб-
ра. О чем свидетельствует появление белого осадка в воде?
303. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании
растворов: а) 60 см3 0,01 М CH3COOH и 40 см3 0,05 М CH3COOK;
б) 70 см3 0,01 М NH4Cl и 30 см3 0,05 М NH4OH.
304. Сколько грамм ацетата калия надо добавить к 150 см3 0,15 М
раствора соляной кислоты, чтобы получить раствор с рН = 4,3?
305. Образуется ли осадок при сливании растворов 50 см3 0,001 M
CaCl2 и 150 см3 0,05 М Na3PO4, если произведение растворимости осадка
ПР(Са3РО4)= 2,0 · 10–29.
306. Смешаны равные объемы 0,001 М BaCl2 и 1,5·10–3 М Na2SO4.
Вычислить [Ba2+] в растворе, если ПР (Ba SO4 )= 1,1 · 10 –10. Как из-
менится
растворимость BaSO4 в этой смеси по сравнению с растворимостью в
воде?

307. На нейтрализацию 50 мл раствора щелочи израсходовано 30 мл
0,2 н. раствора Н2SO4. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1
н. раствора HCl потребовалось бы для той же цели?
308. Навеску технического образца буры массой 10,938 г растворили
в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование затрачено 10,0 мл
раствора HCl с концентрацией 0,420 моль/л. Рассчитать массовую долю
(%) химически чистой буры (Na2B4O7 · 10H2O) в образце.
309. Вычислить потенциал и электродвижущую силу индикаторного
цинкового электрода при 25 С относительно насыщенного каломельного
электрода, потенциал которого равен 0,248 В (при 25 С). Значение стан-
дартного потенциала индикаторного электрода равно Е= – 0,76В, а кон-
центрация соли С = 0,15 моль/л.
310. Вычислить потенциал индикаторного никелевого электрода при
25 С относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал ко-
торого равен 0.248 В (при 25С). Значение стандартного потенциала инди-
каторного электрода равно Е=-0,25В, а концентрация соли
С = 0,12 моль/л.
311. При построении градуировочного графика для определения
марганца использовали стандартный раствор МnSO4 с концентрацией 1,2 .
10-3 моль/л, аликвотные части которого разбавляли буферным раствором в
мерной колбе и полярографировали; при измерении высоты волны полу-
чили следующие результаты:
V, мл 2 4 6 8 12 16 20 24
h, мм 7 13 18 25 37 45 56 63
Рассчитать массовую долю (%) марганца в пробе, если навеска
0,1300 г вначале была переведена в мерную колбу емкостью 100 мл, а для
анализа отбирались аликвотная часть 10 мл и полярографировалась; высо-
та волны получилась 45,5 мм.
312. При анализе никелевой руды навеска пробы 2,2555 г после соот-
ветствующей обработки подвергалась электролизу при силе тока 1,25А в
течение 20 мин. Определить массовую долю (%) никеля в руде при выходе
по току 90 %.
313. Молярный коэффициент поглощения водорастворимого ком-
плекса никеля с диметилглиоксимом при 470 нм равен 1·104. Рассчитайте:
а) оптическую плотность раствора комплекса, в 1 мл которого содержится
1 мкг никеля, при толщине поглощающего слоя L = 1,00 см; б) его про-
пускание; в) концентрацию никеля в растворе (мкг/ мл), если оптическая
плотность раствора, содержащего диметилглиоксимат никеля и помещен-
ного в кювету с L = 3,00 см, равна 0,190 при 479 нм. Атомная масса никеля
58,69.
314. При определении железа в виде моносульфосалицилатного ком-
плекса пропускание раствора, содержащего 0,115 мг металла в 25,00 мл
раствора, равно 54,5 % при толщине поглощающего слоя L = 2,00 см. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения комплекса. Атомная масса
железа 55,85.
315. Для определения натрия в цеолитах навеску цеолита массой
0,5000 г сплавили с содой, растворили в HCl и перенесли в мерную колбу
вместимостью 1000 мл, и измерили интенсивность сигнала (, усл. ед.=40).
Натрий определяли методом градуировочного графика. Данные фотомет-
рирования для стандартных растворов приведены ниже. Построить гра-
дуировочный график и определить массовую долю натрия в пробах.
Результаты фотометрирования стандартных растворов следующие:
С (Nа), мг/л 25 50 62.5 100 125
, усл. ед. 9 16 21 34 42
316. Для определения калия в стекле три его навески по 0,1000 г рас-
творили в смеси Н2SO4 и HF, растворы упарили, остатки обработали раз-
бавленной HCl и перенесли в мерные колбы объемом 250,0 мл. Во вторую
и третью колбы добавили, соответственно, 10,00 мл и 20,00 мл стандартно-
го раствора калия (С = 250 мкг/мл). Растворы разбавили водой до метки
и фотометрировали в пламени светильный газ – воздух. Соответствующие
значения интенсивностей (у. е.) равны 17,0, 26,0 и 35,0. Определите массо-
вую долю (%) калия в стекле?
317. Имеется смесь твердых солей сульфата, нитрата и карбоната на-
трия. К раствору, содержащему 56 г этой смеси, добавили избыток соляной
кислоты. На поглощение выделившегося газа израсходовали 40 г раствора
гидроксида натрия с масс. долей щелочи 0,1, а при обработке оставшегося
раствора хлоридом бария выпало 44,6 г осадка. Определите процентный
состав смеси солей.
318. Определите массовые доли карбоната калия и гидроксида калия
в смеси, если при действии на нее избытком серной кислоты выделилось
4,48 л газа и образовалось 10,8 г воды.
319. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную
кислоты. Определите массовую долю(%) каждой из кислот в растворе, ес-
ли при нейтрализации 10 г этого раствора расходуется 12,5 мл 19 %-ного
раствора гидроксида калия (d=1,18 г/мл), а при добавлении к 10 г такого же
раствора избытка хлорида бария образуется 2,33 г осадка.

320. При смешении 135 г 20 %-ного раствора хлорида меди (II) и 680 г 10 %-ного раствора нитрата серебра образовалось 57,4 г осадка. Оставшийся раствор отделили и подвергли электролизу. Определите качественный и количественный состав веществ, выделившихся на электродах.

 

 

 

 

 

 

 

 

Отзывы

Отзывов пока нет.

Будьте первым кто оставил отзыв;

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Заказать