Контрольная Химия «При каких условиях возможно потенциометрическое…

1. При каких условиях возможно потенциометрическое титрование двух веществ (ионов), находящихся в смеси? Привести примеры, указать способы обработки экспериментальных данных, расчетные формулы.
2. Какие аналитические приемы используются в количественной полярографии?
3. Классификация хроматографических методов. Фронтальный, элюентный и вытеснительный методы осуществления хроматографического разделения.
4. Назвать основные узлы газового хроматографа, дать их характеристику.

Контрольные вопросы

1. 1. Чем обусловлена жесткость воды? Чем обусловлена щелочность воды?
   2. Какая жесткость называется временной?
   3. Какая жесткость называется постоянной?
   4. В чем состоит негативное влияние жесткости на качество воды?
   5. Какие существуют методы умягчения воды?
   6. В чем сущность реагентного и ионообменного методов умягчения воды? Их эффективность и области применения.
   7. Почему при использовании тринатрийфосфата степень умягчения выше?
   8. Поясните сущность комплексонометрического метода определения общей жесткости воды.
   9. Назовите методы определения карбонатной и общей жесткости воды.
   10. Проанализируйте влияние ионов кальция и магния, гидрокарбонатов и карбонатов на свойства воды (возможность образования твердых отложений и коррозионность).
   11. Расскажите о физико-химических особенностях процесса умягчения воды.

Контрольные вопросы

1. Напишите уравнение для скорости гетерогенной химической реакции?
2. Чем различаются определения скорости гомогенной и гетерогенной химической реакций?
3. Напишите уравнение константы скорости для реакции дегидратации спирта?
4. Объясните влияние температуры на процесс дегидратации спирта?
5. Нарисуйте зависимость скорости реакции от степени превращения для реакции дегидратации спирта?
6. Чем ограничено повышение температуры до 450 ⁰С для реакции дегидратации спирта?
7. Как взаимосвязаны между собой реальные скорости образования или расходования отдельных участников реакции аА +bB → rR + sS?
8. В чем заключается различие между микрокинетикой и макрокинетикой?
9. Что такое частный порядок реакции по компоненту J?
10. Как взаимосвязаны частные порядки по разным компонентам и общий порядок реакции?
11. Какие реакции называют простыми, формально простыми, сложными? Как составляют кинетические уравнения простых реакций?