Контрольная химия для МГАВМиБ

Вариант 01

1. Привести уравнение объединенного газового закона Клапейрона-Менделеева. Пояснить значение каждой величины, входящей в это уравнение.

Задача. Чему равна молярная масса газа, если его образец массой 0,75 г при давлении 0,976 ат. и 20 ^оС занимает объем 4,62 л?

2. Какие сведения об элементе можно узнать на основании его положения в ПСЭ и данных, приведенных в соответствующей клетке? Опишите свойства лития и фтора на основании их положения в ПСЭ.
3. Понятие системы. Как классифицируют термодинамические системы? Что такое параметры системы? Какие параметры вы знаете и как они обозначаются?

Задача. Вычислите стандартную энтальпию (стандартный тепловой эффект) реакции горения сероводорода в избытке кислорода с образованием сернистого газа и газообразной воды, используя следствие из закона Гесса.

4. Дайте определение понятий «гомогенная и гетерогенная реакция», «скорость», «молекулярность и порядок химической реакции».

Задача. Рассчитайте константу скорости реакции: , если при концентрации NO и O₂, соответственно равных 0,5 и 0,1 моль/л, средняя скорость реакции равна 0,015 моль/л×с.

5. Что такое раствор? Каков механизм образования растворов? Энтальпия растворения. Какие способы выражения состава растворов вы знаете? Приведите формулы расчетов.

Задача. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия (плотность 1,105 г/мл) требуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора (плотность 1,02 г/мл)?

6. Дайте определение понятия «растворы неэлектролитов». Примеры растворов неэлектролитов. Перечислите коллигативные свойства растворов неэлектролитов.

Задача. Сколько моль неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 25 ^оС было равно 1,2 атм?

7. Дайте определение понятий «растворы электролитов», «электролитическая диссоциация».

Задача. Напишите молекулярно-ионные уравнения ступенчатой электролитической диссоциации сернистой, сероводородной, азотистой, угольной, фосфорной, уксусной кислот.

8. Дайте определение понятия «гидролиз солей».

Задача. Какие из следующих солей будут подвергаться гидролизу: фосфат калия, фосфат кальция, хлорид натрия, хлорид меди (II), карбонат алюминия, сульфат железа (II), сульфит натрия? Представьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций, укажите реакцию среды в растворах этих солей.

9. Дайте определение понятия «буферные растворы». Механизм действия буферных растворов.

Задача. Как изменится рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,5 моль СН₃СООН и СН₃СООNa, если прилить 0,1 моль раствора НСl, 0,1 моль раствора NaOH? К_дис(СН₃СООН)=1,8×10^-5.

10. Дайте определение понятия «степень окисления». Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:

K₂Cr₂O₇, K₂CrO₄, NaCrO₂, CrO₃, Na[Cr(OH)₄].

Пользуясь методом электронного баланса, подберите коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

11. Дайте определение понятия «комплексные соединения». Объясните структуру этих соединений на примере [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂, Na₂[Cr(OH)₄].

Дайте названия данным соединениям. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях. Напишите уравнение их диссоциации в водных растворах и выражение константы нестойкости.

12. Как получают водород в лаборатории и промышленности? Привести соответствующие уравнения реакций. Какие валентности и степени окисления характерны для водорода. Приведите примеры реакций.

Задача. Какой объем водорода требуется для реакции с 1,12 л азота, в результате которой образуется аммиак?

13. Почему символ элемента водорода помещают в ПСЭ и в I, и в VII группах? Ответ аргументируйте уравнениями реакций, характеризующих свойства водорода.

Задача. Определите массу серной кислоты, расходуемой на растворение 50 г меди. Какой концентрации серную кислоту нужно использовать?

14. Что общего у всех d-элементов B-подгрупп в строении атомов? Приведите орбитальную диаграмму и электронную формулу атома цинка. Какие оксиды и гидроксиды образует цинк? Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида и гидроксида цинка с кислотами и щелочами.

Задача. В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором объемом 15,68 л (н.у.) получили соль, которую растворили в 150 мл воды. Определите долю соли в полученном растворе.

15. Дайте определение понятия «ионное произведение воды». Какое значение концентрации водородных ионов характерно для кислого раствора?

Задача. Определите концентрацию ионов водорода Н⁺ (моль/л), если рОН=8.

Вариант 06

Задания

1. Дайте краткую сравнительную характеристику металлов главной подгруппы II группы периодической системы. Как эти металлы реагируют с кислородом, галогенами, серой, водой?

Задача. В 150 г воды растворили 11,2 г лития. Рассчитайте концентрацию полученного раствора.

2. Какие факторы влияют на степень гидролиза? Привести 3 примера полного необратимого гидролиза солей.

Задача. Рассчитать степень гидролиза в растворе ацетата аммония с С_х=0,1 моль/л. К_дис(СН₃СООН)=1,8×10^-5, К_дис(NН₄ОН)= 1,8×10^-5.

3. Составьте сравнительную характеристику элементов с порядковыми номерами 17 и 25 на основании их положения в ПСЭ. Объясните причины сходства и различия в свойствах этих элементов.
4. Какие вы знаете буферные растворы? Напишите формулы соединений. Какие из них поддерживают постоянство рН в кислой среде?

Задача. На сколько понизится или повысится рН карбонатной буферной смеси, состоящей из растворов Н₂СО₃ (0,01 моль/л) и NaHCO₃ (0,1 моль/л) при увеличении концентрации Н₂СО₃ в 10 раз? К_дис(Н₂СО₃)=4,5×10^-7.

5. Дайте определения понятий «внешняя и внутренняя сферы комплексного соединения», «координационное число комплексообразователя». Назовите комплексные соли: К₂[Со(NH₃)₂(NO₂)₄], K₂[Pt(OH)₅Cl]. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение константы нестойкости.
6. Привести закон эквивалентных отношений Рихтера

Задача. Для растворения 8,4 г металла потребовалось 7,35 г серной кислоты. Найти молярную массу эквивалента металла.

7. Какие общие принципы положены в основу всех современных теорий химической связи? Что такое ионная связь? Какими свойствами она обладает? Приведите примеры с ионной связью.
8. Как получают соли аммония и каковы их свойства?

Задача. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить из 11,2 л хлора (н.у.)?

9. В какой форме хром (III) существует в кислом и щелочном растворах? Приведите уравнения реакций, иллюстрирующих кислотно-основные свойства гидроксида хрома (III).

Задача. При растворении 12,9 г сплава меди и цинка в соляной кислоте получили 2,24 л водорода. Вычислите массу и массовую долю меди в сплаве.

10. Приведите математическое выражение второго закона Рауля. Объясните физический смысл криоскопической и эбулиоскопической констант.

Задача. Какую массу этилового спирта (С₂Н₅ОН) необходимо прибавить к 5 кг воды для получения раствора с температурой замерзания t=-25^oC? K(H₂O)=1,860.

11. Дайте определение понятия «степень окисления». Определите степень окисления азота в следующих соединениях: KNO₃, KNO₂, NH₃, N₂O₃, (NH₄)₂S, N₂O₅. Пользуясь методом электронного баланса, подберите коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

KI+H₂SO₄=I₂+H₂S+H₂O+K₂SO₄.

12. Что такое энтропия? Как зависит величина энтропии от агрегатного состояния вещества? Как рассчитать изменение энтропии реакции?

Задача. Не производя расчетов, оцените изменение энтропии реакции:

Подтвердите ответ расчетом с использованием табличных данных стандартных энтропий веществ.

13. Какая существует взаимосвязь между константой и степенью диссоциации? На примере уксусной кислоты запишите формулу закона разбавления Оствальда.

Задача. Степень диссоциации (а) уксусной кислоты (с=0,01 моль/л) равна 3×10^-2. Определите константу диссоциации.

14. Напишите уравнение диссоциации воды. Выразите константу диссоциации воды.

Задача. К(Н₂О)=1,8×10^-16. Определите число моль воды в 1 л (r=1 г/мл). Чему равно ионное произведение воды?

15. Что такое химическое равновесие? Дайте понятие константы равновесия К_р и перечислите факторы, влияющие на ее величину. Выразите К_р для реакции:

Задача. При некоторой температуре равновесие в реакции РСl_5(г) установилось при концентрациях веществ: РСl₃ – 0,08 моль/л, Сl₂ – 0,12 моль/л, РСl₅ – 0,04 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации реагирующих веществ.

16. Дайте определение понятия «молярная концентрация эквивалента». В каких единицах она выражается? Напишите формулу для определения молярной концентрации эквивалента (в сокращенном и развернутом виде). Поясните значение каждой величины. В каких единицах она выражается?

Задача. К 100 мл 96%-ного раствора Н₂SO₄ (плотность 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с плотностью 1,225 г/мл. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию эквивалента этого раствора.